입방정 계

두 개 이상의 원소로 구성된 화합물 (예 : 이원 화합물)은 종종 입방정 계를 기반으로 한 결정 구조를 갖습니다. 좀 더 일반적인 것들이 여기에 나열되어 있습니다.

염화 세슘 구조 편집

A 세슘 클로라이드 단위 셀. 두 가지 색상의 구체는 두 가지 유형의 원자를 나타냅니다.

세슘 클로라이드 (CsCl) 구조의 공간 그룹을 Pm3m (Hermann–Mauguin 표기법)이라고합니다. “221”(결정학에 대한 국제 표). Strukturbericht 지정은 “B2″입니다.

한 구조는 “염화 세슘”구조라고도하는 “상호 침투하는 원시 입방체”구조입니다. 두 원자 유형 각각은 다른 유형의 각 입방체 중심에 한 유형의 원자가있는 별도의 기본 입방 격자를 형성합니다. CsCl의 단위 셀에서 각 이온은 반대 종류의 이온 입방체의 중심에 있으므로 배위 수는 8입니다. 전체적으로 원자의 배열은 신체 중심 입방체와 동일하지만 다른 격자 위치에서 원자 유형이 교대로 나타납니다. 또는이 격자를 입방체 공극에 2 차 원자가있는 단순한 입방체 구조로 볼 수 있습니다.

세슘 염화물 자체에 더해이 구조는 저온에서 준비 할 때 다른 알칼리 할로겐화물에서도 나타납니다. 고압. 일반적으로이 구조는 이온이 대략 동일한 크기 (예 : Cs + = 167 pm 및 Cl- = 181 pm)의 이온 반경을 갖는 두 개의 원소로 형성 될 가능성이 더 높습니다.

배위 구조에서 각 원자의 수는 8입니다. 중앙 양이온은 그림과 같이 입방체 모서리에있는 8 개의 음이온으로 조정되며, 마찬가지로 중앙 음이온은 입방체 모서리에있는 8 개의 양이온으로 조정됩니다.

세슘 클로라이드와 같은 구조를 나타내는 다른 화합물은 CsBr, CsI, 고온 RbCl, AlCo, AgZn, BeCu, MgCe, RuAl 및 SrTl입니다.

암염 구조 편집

암염 결정 구조. 각 원자에는 팔면체 기하학을 가진 6 개의 가장 가까운 이웃이 있습니다.

암염 또는 염화나트륨 (할 라이트) 구조에서 두 원자 유형은 각각 별도의면을 형성합니다. 3D 바둑판 패턴을 형성하기 위해 두 개의 격자가 서로 관통하는 중앙 입방 격자. 또는이 구조를 팔면체 구멍에 2 차 원자가있는면 중심의 입방체 구조로 볼 수 있습니다.

이 구조를 가진 화합물의 예에는 염화나트륨 자체와 거의 모든 다른 알칼리 할로겐화물이 포함됩니다. 많은 2가 금속 산화물, 황화물, 셀레 나이드 및 텔루 라이드 “. 일반적으로 양이온이 음이온보다 약간 작 으면 (양이온 / 음이온 반경 비율 0.414 ~ 0.732)이 구조가 형성 될 가능성이 높습니다.

이 구조에서 각 원자의 배위 수는 다음과 같습니다. 6 : 각 양이온은 팔면체의 꼭지점에서 6 개의 음이온으로 배위되며, 마찬가지로 각 음이온은 팔면체의 꼭지점에서 6 개의 양이온으로 배위됩니다.

형석 구조와 반 형석 구조 (AB2) )도 Fm3m 구조이지만 이온 비율은 1 : 2입니다. 암염 구조 위치는 4a 및 4b 인 반면 Wyckoff 위치 4a 및 8c로 지정됩니다.

Zincblende structureEdit

아연 블렌드 단위 셀

아연 블렌드 구조 ( “아연 블렌드”라고도 함)는 광물 아연 블렌드 (sphalerite)의 이름을 따서 명명되었습니다. 황화 아연 (β-ZnS). 암염 구조에서와 같이 두 개의 원자 유형은 두 개의 상호 침투하는면 중심의 입방 격자를 형성합니다. 그러나 두 격자가 서로에 대해 상대적으로 배치되는 방식이 암염 구조와 다릅니다. 징크 블렌드 구조는 4 면체 배위를 가지고 있습니다. 각 원자의 가장 가까운 이웃은 정사면체의 4 개의 꼭지점처럼 위치하는 반대 유형의 4 개 원자로 구성됩니다. 아연 블렌드 구조의 원자 배열은 다이아몬드 입방체 구조와 동일하지만 이 구조를 가진 화합물의 예로는 아연 블렌드 자체, 질산 납 (II), 많은 화합물 반도체 (예 : 갈륨 비소 및 카드뮴 텔루 라이드) 및 다른 이원 화합물의 배열.

아연 블렌드와 같은 구조를 보여주는 다른 화합물은 α-AgI, β-BN, 다이아몬드, CuBr, β-CdS, BP 및 BAs입니다.

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