立方晶系

複数の元素で構成される化合物(二元化合物など)は、立方晶系に基づく結晶構造を持つことがよくあります。より一般的なもののいくつかをここにリストします。

塩化セシウムの構造編集

A塩化セシウムユニットセル。 2色の球は2種類の原子を表します。

塩化セシウム(CsCl)構造の空間群は、Pm3m(ヘルマン・モーガン表記)または「221」(結晶学の国際表)。 Strukturberichtの指定は「B2」です。

1つの構造は、「塩化セシウム」構造とも呼ばれる「相互貫入プリミティブ立方」構造です。 2つの原子タイプはそれぞれ、別個のプリミティブ立方格子を形成し、一方のタイプの原子が他方のタイプの各立方体の中心にあります。 CsClのユニットセルでは、各イオンは反対の種類のイオンの立方体の中心にあるため、配位数は8です。全体として、原子の配置は体心立方と同じですが、異なる格子サイトで原子のタイプが交互になっています。あるいは、この格子を、その立方ボイドに二次原子を含む単純な立方構造と見なすことができます。

塩化セシウム自体に加えて、この構造は、低温で調製した場合、または他の特定のハロゲン化アルカリにも現れます。高圧。一般に、この構造は、イオンがほぼ同じサイズの2つの要素から形成される可能性が高くなります(たとえば、Cs + = 167pmおよびCl- = 181 pmのイオン半径)。

配位構造内の各原子の数は8です。図のように中央の陽イオンは立方体の角にある8つの陰イオンに配位し、同様に、中央の陰イオンは立方体の角にある8つの陽イオンに配位します。

塩化セシウムのような構造を示す他の化合物は、CsBr、CsI、高温RbCl、AlCo、AgZn、BeCu、MgCe、RuAl、SrTlです。

岩塩構造編集

岩塩の結晶構造。各原子には、八面体構造の6つの最近傍があります。

岩塩または塩化ナトリウム(岩塩)構造では、2つの原子タイプのそれぞれが別々の面を形成します- 3Dチェッカーボードパターンを形成するように2つの格子が相互貫入している中心立方格子。あるいは、この構造を、八面体の穴に二次原子を持つ面心立方構造と見なすことができます。

この構造を持つ化合物の例には、塩化ナトリウム自体、および他のほとんどすべてのハロゲン化アルカリが含まれます。多くの二価金属酸化物、硫化物、セレン化物、およびテルル化物」。より一般的には、この構造は、陽イオンが陰イオンよりもいくらか小さい場合に形成される可能性が高くなります(陽イオン/陰イオン半径比0.414〜0.732)。

この構造の各原子の配位数は次のとおりです。 6:各陽イオンは八面体の頂点で6つの陰イオンに配位し、同様に、各陰イオンは八面体の頂点で6つの陽イオンに配位します。

フルオライト構造とアンチフルオライト構造(AB2 )もFm3m構造ですが、イオンの比率は1:2です。それらはワイコフ位置4aおよび8cと指定されていますが、岩塩構造位置は4aおよび4bです。

閃亜鉛鉱構造編集

閃亜鉛鉱ユニットセル

閃亜鉛鉱構造(「閃亜鉛鉱」とも呼ばれます)は、鉱物の閃亜鉛鉱(閃亜鉛鉱)にちなんで名付けられました。硫化亜鉛(β-ZnS)の。岩塩構造と同様に、2つの原子タイプは2つの相互貫入面心立方格子を形成します。ただし、2つの格子が相互にどのように配置されているかという点で岩塩構造とは異なります。亜鉛ブレンド構造には四面体配位があります。各原子の最も近い隣接原子は、正四面体の4つの頂点のように配置された、反対のタイプの4つの原子で構成されます。全体として、亜鉛ブレンド構造の原子の配置はダイヤモンド立方構造と同じですが、異なる格子サイトに交互のタイプの原子があります。

この構造の化合物の例には、亜鉛ブレンド自体、硝酸鉛(II)、多くの化合物半導体(ガリウム砒素やカドミウムテルル化物など)、および幅広い他の二元化合物の配列。

亜鉛ブレンドのような構造を示す他の化合物は、α-AgI、β-BN、ダイヤモンド、CuBr、β-CdS、BP、およびBAです。

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